रसायन विज्ञान में बॉन्ड ऑर्डर की गणना करने के 3 तरीके

परमाणु स्तर पर, बॉन्ड ऑर्डर दो परमाणुओं के बीच बंधुआ इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या है. उदाहरण के लिए, डायटोमिक नाइट्रोजन (एनएनएन) में, बॉन्ड ऑर्डर 3 है क्योंकि दो नाइट्रोजन परमाणुओं को जोड़ने वाले 3 रासायनिक बंधन हैं. आणविक कक्षीय सिद्धांत में, बॉन्ड ऑर्डर को बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच अंतर के आधे के रूप में भी परिभाषित किया जाता है. एक सीधा उत्तर के लिए: इस सूत्र का उपयोग करें: बॉन्ड ऑर्डर = [(बॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (एंटीबॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)] / 2.

कदम

3 का विधि 1:

बॉन्ड ऑर्डर जल्दी से ढूँढना

1. सूत्र को जानें. आणविक कक्षीय सिद्धांत में, बॉन्ड ऑर्डर को बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच अंतर के आधे के रूप में परिभाषित किया जाता है. बॉन्ड ऑर्डर = [(बॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (एंटीबॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)] / 2.

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2. जानें कि बॉन्ड ऑर्डर जितना अधिक होगा, अणु अधिक स्थिर. एक बॉन्डिंग आणविक कक्षीय में प्रवेश करने वाले प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए अणु को स्थिर करने में मदद करेंगे. एक एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षीय दर्ज किए गए प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए अणु को अस्थिर करने के लिए कार्य करेंगे. अणु के बंधन आदेश के रूप में नई ऊर्जा स्थिति पर ध्यान दें.

यदि बॉन्ड ऑर्डर शून्य है, तो अणु नहीं बना सकता. उच्च बांड आदेश नए अणु के लिए अधिक स्थिरता का संकेत देते हैं.

रसायन विज्ञान चरण 7 में बॉन्ड ऑर्डर की गणना की गई छवि

3. एक साधारण उदाहरण पर विचार करें. हाइड्रोजन परमाणुओं में एक इलेक्ट्रॉन होता है रों खोल, और रों शैल दो इलेक्ट्रॉनों को रखने में सक्षम है. जब दो हाइड्रोजन परमाणु एक साथ बंधे होते हैं, तो प्रत्येक पूरा होता है रों दूसरे का खोल. दो बंधन कक्षाएं बनती हैं. किसी भी इलेक्ट्रॉनों को अगले उच्च कक्षीय में जाने के लिए मजबूर नहीं किया जाता है, पी खोल - इसलिए कोई एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल्स का गठन नहीं किया जाता है. इस प्रकार बंधन का आदेश

(2 - 0) / 2

$(2-0) / 2$ , जो बराबर है 1. यह आम अणु एच बनाता है₂: हाइड्रोजन गैस.

3 का विधि 2:

बुनियादी बंधन आदेश का दृश्य

1. एक नज़र में बंधन आदेश निर्धारित करें. एक सहसंयोजक बंधन में एक बांड आदेश होता है- एक डबल सहसंयोजक बंधन, दो का एक बंधन आदेश- एक ट्रिपल सहसंयोजक बंधन, तीन - और इसी तरह. अपने सबसे बुनियादी रूप में, बॉन्ड ऑर्डर बॉन्डेड इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या है जो दो परमाणुओं को एक साथ रखती है.

रसायन विज्ञान चरण 2 में बॉन्ड ऑर्डर की गणना की गई छवि

2. विचार करें कि कैसे परमाणु अणुओं में एक साथ आते हैं. किसी भी अणु में, घटक परमाणु इलेक्ट्रॉनों के बंधे जोड़े द्वारा एक साथ बंधे होते हैं. ये इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर घूमते हैं "कक्षाओं," जिनमें से प्रत्येक केवल दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है. यदि एक कक्षीय नहीं है "पूर्ण"-मैं.इ., यह केवल एक इलेक्ट्रॉन, या कोई इलेक्ट्रॉनों को रखता है-फिर अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन एक अन्य परमाणु पर एक संबंधित मुक्त इलेक्ट्रॉन के लिए बंधन कर सकता है.

किसी विशेष परमाणु के आकार और जटिलता के आधार पर, इसमें केवल एक कक्षीय हो सकता है, या इसमें चार के रूप में कई हो सकते हैं.

जब निकटतम कक्षीय खोल भरा हुआ होता है, तो न्यू इलेक्ट्रॉनों को न्यूक्लियस से अगले कक्षीय खोल में इकट्ठा करना शुरू होता है, और तब तक जारी रहता है जब तक कि खोल भी भरा हुआ हो. इलेक्ट्रॉनों का संग्रह कभी-कभी चौड़ाई कक्षीय गोले में जारी रहता है, क्योंकि बड़े परमाणुओं में छोटे परमाणुओं की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं.

रसायन शास्त्र चरण 3 में बॉन्ड ऑर्डर की गणना की गई छवि

लेविस डॉट संरचनाएं बनाएं. यह कल्पना करने का एक आसान तरीका है कि कैसे एक अणु में परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं. परमाणुओं को उनके पत्र (ई) के रूप में आकर्षित करें.जी. एच हाइड्रोजन के लिए, क्लोरीन के लिए सीएल). उनके बीच बांड को रेखाओं के रूप में चित्रित करें (ई).जी. - एक बांड के लिए, = एक डबल बॉन्ड के लिए, और एक ट्रिपल बॉन्ड के लिए ≡). अनबाउंड इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉन जोड़े को डॉट्स के रूप में चिह्नित करें (ई.जी. :सी:). एक बार जब आप अपनी लुईस डॉट संरचना तैयार कर लेंगे, तो बॉन्ड की संख्या गिनें: यह बॉन्ड ऑर्डर है.

डायटोमिक नाइट्रोजन के लिए लुईस डॉट संरचना n≡n होगी. प्रत्येक नाइट्रोजन एटम में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी और तीन अनबॉन्ड इलेक्ट्रॉनों की सुविधा है. जब दो नाइट्रोजन परमाणु मिलते हैं, तो उनके संयुक्त छह अनबाउंड इलेक्ट्रॉनों ने एक शक्तिशाली ट्रिपल सहसंयोजक बंधन में हस्तक्षेप किया.

3 का विधि 3:

ऑर्बिटल सिद्धांत के लिए बॉन्ड ऑर्डर की गणना

1. इलेक्ट्रॉन कक्षीय गोले के एक आरेख से परामर्श लें. ध्यान दें कि प्रत्येक खोल परमाणु के नाभिक से आगे और आगे निकलता है. एन्ट्रॉपी की संपत्ति के अनुसार, ऊर्जा हमेशा आदेश की सबसे कम संभव स्थिति की तलाश करती है. इलेक्ट्रॉनों को उपलब्ध निम्नतम कक्षीय गोले को पॉप्युलेट करना होगा.

रसायन शास्त्र चरण 5 में बॉन्ड ऑर्डर की गणना की गई छवि

2. बॉन्डिंग और एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल्स के बीच अंतर जानें. जब दो परमाणु एक अणु बनाने के लिए एक साथ आते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल शैल में सबसे कम संभव राज्यों को भरने के लिए एक दूसरे के इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करना चाहते हैं. बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों, अनिवार्य रूप से इलेक्ट्रॉनों को एक साथ चिपकते हैं और सबसे कम राज्यों में आते हैं. एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों हैं "नि: शुल्क" या अनबाउंड इलेक्ट्रॉनों को उच्च कक्षीय राज्यों में धकेल दिया जाता है.

बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों: यह जानकर कि प्रत्येक परमाणु के कक्षीय गोले कितने पूर्ण होते हैं, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि उच्च ऊर्जा राज्यों में कितने इलेक्ट्रॉन संबंधित परमाणु के अधिक स्थिर, निचले ऊर्जा-राज्य के गोले को भरने में सक्षम होंगे. इन "इलेक्ट्रॉनों को भरना" बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है.

एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों: जब दोनों परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अणु बनाने की कोशिश करते हैं, तो कुछ इलेक्ट्रॉनों को वास्तव में उच्च ऊर्जा-राज्य कक्षीय गोले के लिए प्रेरित किया जाएगा क्योंकि निचले ऊर्जा-राज्य कक्षीय गोले भरे जाते हैं. इन इलेक्ट्रॉनों को एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है.