द्रव्यमान प्रतिशत कैसे खोजें

एक अणु की द्रव्यमान प्रतिशत संरचना एक अणु के द्रव्यमान के लिए प्रत्येक व्यक्तिगत तत्व का प्रतिशत योगदान है. एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान का प्रतिशत तत्व को सामूहिक योगदान के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है और यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान को 100% गुणा किया जाता है. यह जटिल लगता है, लेकिन द्रव्यमान प्रतिशत ढूंढना वास्तव में एक साधारण प्रक्रिया है!

कदम

2 का भाग 1:
मौलिक सिद्धांतों को समझना
  1. छवि प्रतिशत प्रतिशत चरण 1 शीर्षक वाली छवि
1. परमाणुओं को समझना. परमाणु पदार्थ की बुनियादी इकाइयां हैं, जो प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बना है. ये आपके आस-पास की हर चीज के मौलिक इमारत ब्लॉक हैं.
  • शीर्षक वाली छवि बड़े पैमाने पर प्रतिशत चरण 2 खोजें
    2. अणुओं को समझें. अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं के विद्युत रूप से तटस्थ रासायनिक समूह होते हैं, जो रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ आयोजित किए जाते हैं.
  • पानी, उदाहरण के लिए, अणु एच 2 ओ से बना है. प्रत्येक पानी का अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है, जो रासायनिक रूप से एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधे होते हैं.
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    3. मॉल को समझें. एक तिल एक नमूने में एक रासायनिक पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली माप की एक इकाई है. इसे किसी भी पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है जिसमें 6 शामिल हैं.02 x10 ^ 23 प्राथमिक संस्थाएं. रासायनिक पदार्थों की संक्षिप्त रूप से व्यक्त की गई मात्रा के रूप में मोल का उपयोग करें.
  • 6.02 x 10 ^ 23, जो लगभग 12 ग्राम में कार्बन परमाणुओं की संख्या है (0.शुद्ध कार्बन के 42 औंस) को "Avogadro का नंबर भी कहा जाता है."
  • शीर्षक का शीर्षक जन प्रतिशत चरण 4
    4. रासायनिक यौगिकों को समझें. रासायनिक यौगिक शुद्ध रासायनिक पदार्थ होते हैं जिनमें दो या अधिक रासायनिक तत्व होते हैं.
  • पानी, अणु H2O से बना, एक रासायनिक यौगिक है.
  • छवि प्रतिशत प्रतिशत चरण 5 शीर्षक वाली छवि
    5. परमाणु द्रव्यमान को समझें. परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु कण, उप-परमाणु कण, या अणु का द्रव्यमान है. यह प्रति मोल (जी / एमओएल) ग्राम में व्यक्त किया जाता है.
  • ध्यान दें कि परमाणु द्रव्यमान परमाणु वजन से अलग है और विशेष रूप से कण, सबेटोमिक कण, या बाकी के अणु के कुल द्रव्यमान को संदर्भित करता है.
  • शीर्षक वाली छवि मास प्रतिशत चरण 6 खोजें
    6. आणविक द्रव्यमान को समझें. आणविक द्रव्यमान एक एकल अणु का द्रव्यमान है. दूसरे शब्दों में, यह सभी व्यक्तिगत परमाणुओं का कुल द्रव्यमान है जो किसी दिए गए अणु को बनाते हैं.
  • परमाणु द्रव्यमान के साथ, आणविक द्रव्यमान आणविक भार से अलग है.
    • 2 का भाग 2:
    द्रव्यमान प्रतिशत की गणना
    1. शीर्षक वाली छवि मास प्रतिशत चरण 7 खोजें
    1. परिसर में तत्वों की सूची बनाएं.
    • उदाहरण के लिए, कहें कि आपको चित्र में दिखाए गए अनुसार साइट्रिक एसिड, सी 6 एच 8 ओ 7 के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने की आवश्यकता है. इस परिसर के तत्व कार्बन (सी), हाइड्रोजन (एच), और ऑक्सीजन (ओ) हैं.
  • छवि प्रतिशत प्रतिशत चरण 8 शीर्षक वाली छवि
    2. प्रत्येक व्यक्तिगत तत्व के परमाणु द्रव्यमान को लिखें. इन नंबरों का पता लगाने के लिए आवधिक तालिका का उपयोग करें. यह आमतौर पर जी / एमओएल की इकाइयों में, परमाणु प्रतीक के नीचे स्थित होता है.
  • उपरोक्त उदाहरण में, आप ध्यान दें कि कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 है.01 ग्राम / एमओएल, हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 है.00 ग्राम / एमओएल, और ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 15 है.99 ग्राम / मोल.
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    3. अपने परिसर में प्रत्येक तत्व का सामूहिक योगदान ज्ञात करें. एक परिसर में एक तत्व का सामूहिक योगदान तत्व का परमाणु द्रव्यमान तत्व के एक अणु में तत्व में परमाणुओं की संख्या से गुणा होता है. प्रत्येक परमाणु प्रतीक के बाद संख्यात्मक सबस्क्रिप्ट यौगिक में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है.
  • उपरोक्त उदाहरण में, याद रखें कि आपके परिसर का प्रत्येक अणु कार्बन के 6 परमाणु, हाइड्रोजन के 8 परमाणु, और ऑक्सीजन के 7 परमाणुओं से बना है. इसलिए, आप चित्र में दिखाए गए तत्वों के बड़े पैमाने पर योगदान की गणना करेंगे.

    बड़े पैमाने पर कार्बन का योगदान: 6 x 12.01 जी / मोल = 72.06 ग्राम / मोल
    हाइड्रोजन का सामूहिक योगदान: 8 x 1.00 G / MOL = 8.00 ग्राम / मोल
    ऑक्सीजन का सामूहिक योगदान: 7 x 15.99 ग्राम / मोल = 111.93 ग्राम / मोल
  • छवि प्रतिशत प्रतिशत चरण 10 शीर्षक वाली छवि
    4. अपने कंपाउंड के कुल आणविक द्रव्यमान की गणना करें. एक यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान को परिसर में व्यक्तिगत तत्वों के बड़े पैमाने पर योगदान के योग के रूप में व्यक्त किया जाता है. यह एक अणु के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है.
  • उपरोक्त उदाहरण में, अपने कुल आणविक द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार करें:
    C6H8O7 = 72 का आणविक द्रव्यमान.06 ग्राम / MOL + 8.00 जी / एमओएल + 111.93 जी / एमओएल = 1 9 1.99 ग्राम / मोल
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    5. द्रव्यमान प्रतिशत संरचना का पता लगाएं. एक तत्व की द्रव्यमान प्रतिशत संरचना को तत्व के सामूहिक योगदान के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है और यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान को 100% गुणा किया जाता है.
  • उपरोक्त उदाहरण में, फोटो में दिखाए गए अनुसार प्रत्येक तत्व के अपने द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें. इसलिए आप यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि c6h8o7 में 37 शामिल हैं.53% कार्बन, 4.16% हाइड्रोजन, और 58.29% ऑक्सीजन.

    • टिप्स

    आप अपने प्रतिशत को एक साथ जोड़कर और सत्यापित करके अपने काम की जांच कर सकते हैं कि वे 100% तक जोड़ सकते हैं. जागरूक रहें, हालांकि, आपको बिल्कुल 100% नहीं मिल सकता है. ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक तत्व के बड़े योगदान दशमलव बिंदु के बाद दो स्थानों पर जाते हैं.
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