घुलनशीलता कैसे निर्धारित करें: 14 कदम (चित्रों के साथ)

घुलनशीलता का उपयोग रसायन विज्ञान में किया जाता है ताकि एक ठोस परिसर के गुणों का वर्णन किया जा सके जो किसी भी अनियंत्रित कणों को छोड़कर तरल पदार्थ में मिश्रित और पूरी तरह से घुल जाता है. केवल आयनिक (चार्ज) यौगिक घुलनशील हैं. व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, कुछ नियमों को याद रखना या उनकी सूची का जिक्र करना आपको यह बताने के लिए पर्याप्त है कि क्या पानी में गिराए जाने पर अधिकांश आयनिक यौगिक ठोस रहेंगे, या क्या एक महत्वपूर्ण राशि भंग हो जाएगी या नहीं. वास्तविकता में, कुछ अणुओं को भंग कर दिया जाएगा भले ही आप परिवर्तन नहीं देख सकें, इसलिए सटीक प्रयोगों के लिए आपको यह जानने की आवश्यकता हो सकती है कि इस राशि की गणना कैसे करें.

कदम

2 का विधि 1:

त्वरित नियमों का उपयोग करना

1. आयनिक यौगिकों के बारे में जानें. प्रत्येक परमाणु में सामान्य रूप से इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या होती है, लेकिन कभी-कभी वे एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन लेते हैं या इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के रूप में जाने वाली प्रक्रिया के माध्यम से एक खो देते हैं. परिणाम एक है आयन, जिसमें एक विद्युत प्रभार है. जब एक नकारात्मक चार्ज (एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन) वाला आयन एक सकारात्मक चार्ज (एक इलेक्ट्रॉन गायब) के साथ आयन से मिलता है, तो वे 2 मैग्नेट के नकारात्मक और सकारात्मक सिरों की तरह एक साथ बंधन करते हैं. परिणाम एक आयनिक यौगिक है.

नकारात्मक शुल्क वाले आयनों को बुलाया जाता है आयनियंस, जबकि सकारात्मक शुल्क वाले आयन हैं फैटायनों.
आम तौर पर, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, विद्युत शुल्कों को रद्द कर देती है.

2. घुलनशीलता को समझें. पानी के अणु (एच)₂O) एक असामान्य संरचना है, जो उन्हें एक चुंबक के समान बनाता है: एक अंत में सकारात्मक शुल्क होता है, जबकि दूसरे के पास नकारात्मक होता है. जब आप पानी में एक आयनिक यौगिक, इन पानी को छोड़ देते हैं "मैग्नेट" इसके चारों ओर इकट्ठा होगा, सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को अलग करने की कोशिश कर रहा है.

कुछ आयनिक यौगिक बहुत अच्छी तरह से फंस नहीं जाते हैं- ये हैं घुलनशील चूंकि पानी उन्हें अलग कर देगा और उन्हें भंग कर देगा. अन्य यौगिकों को अधिक दृढ़ता से बंधे हुए हैं, और हैं अघुलनशील चूंकि वे पानी के अणुओं के बावजूद एक साथ रह सकते हैं.

कुछ यौगिकों में आंतरिक बंधन होते हैं जो पानी के पुल की ताकत में समान होते हैं. इन्हें कहा जाता है अल्प घुलनशील, चूंकि यौगिकों की एक महत्वपूर्ण मात्रा अलग हो जाएगी, लेकिन बाकी एक साथ रहेंगे.

3. घुलनशीलता के नियमों का अध्ययन करें. क्योंकि परमाणुओं के बीच की बातचीत काफी जटिल होती है, यह हमेशा सहज नहीं होता है जो यौगिक घुलनशील होते हैं और जो अघुलनशील होते हैं. यह पता लगाने के लिए कि यह आमतौर पर कैसे व्यवहार करता है, यह पता लगाने के लिए नीचे दी गई सूची में पहले आयन को देखें, फिर यह सुनिश्चित करने के लिए अपवादों की जांच करें कि दूसरे आयन में असामान्य बातचीत नहीं होती है.

उदाहरण के लिए, स्ट्रोंटियम क्लोराइड (एसआरसीएल) की जांच करने के लिए₂), नीचे दिए गए बोल्ड चरणों में एसआर या सीएल की तलाश करें. सीएल है "आमतौर पर घुलनशील," इसलिए अपवादों के लिए इसके नीचे की जाँच करें. एसआर को अपवाद के रूप में सूचीबद्ध नहीं किया गया है, इसलिए एसआरसीएल₂ घुलनशील होना चाहिए.

प्रत्येक नियम के लिए सबसे आम अपवाद इसके नीचे लिखा जाता है. अन्य अपवाद हैं, लेकिन आप उन्हें एक सामान्य रसायन विज्ञान या प्रयोगशाला में सामना करने की संभावना नहीं है.

4. पहचानें कि यदि वे क्षार धातुओं को शामिल करते हैं तो यौगिक घुलनशील होते हैं. क्षार धातुओं में ली, ना, के, आरबी, और सीएस शामिल हैं. इन्हें समूह आईए तत्व भी कहा जाता है: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, और सेसियम. लगभग हर एक यौगिक जिसमें इन आयनों में से एक शामिल है घुलनशील है.

अपवाद: ली₃पीओ₄ अघुलनशील है.

5. समझें कि कुछ अन्य यौगिक घुलनशील हैं. इनमें नो के यौगिक शामिल हैं₃, सी₂एच₃हे₂, नहीं न₂, क्लोरीन मोनोऑक्साइड₃, और क्लो₄. क्रमशः, ये नाइट्रेट, एसीटेट, नाइट्राइट, क्लोराइट, और पर्क्लोराइट आयन हैं. ध्यान दें कि एसीटेट अक्सर संक्षेप में ओएसी होता है.

अपवाद: एजी (ओएसी) (रजत एसीटेट) और एचजी (ओएसी)₂ (बुध एसीटेट) अघुलनशील हैं.

नो₂ और kclo₄ केवल ये हैं "अल्प घुलनशील."

6. ध्यान दें कि सीएल, बीआर, और मैं आमतौर पर घुलनशील होते हैं. क्लोराइड, ब्रोमाइड, और आयोडाइड आयन लगभग हमेशा घुलनशील यौगिक बनाते हैं, जिन्हें हलोजन लवण कहा जाता है.

अपवाद: यदि इनमें से कोई भी जोड़ी आयन सिल्वर एजी, बुध एचजी के साथ₂, या लीड पीबी, परिणाम अघुलनशील है. कॉपर सीयू और थैलियम टीएल के साथ जोड़ी से बने कम आम यौगिकों का भी यही है.

7. एहसास है कि यौगिकों से युक्त₄ आमतौर पर घुलनशील होते हैं. सल्फेट आयन आम तौर पर घुलनशील यौगिक बनाता है, लेकिन कई अपवाद हैं.

अपवाद: सल्फेट आयन निम्नलिखित आयनों के साथ अघुलनशील यौगिक बनाता है: स्ट्रोंटियम एसआर, बेरियम बीए, लीड पीबी, सिल्वर एजी, कैल्शियम सीए, रेडियम आरए, और डायटोमिक सिल्वर एजी₂. ध्यान दें कि चांदी सल्फेट और कैल्शियम सल्फेट को इतना भंग कर लगता है कि कुछ लोग उन्हें थोड़ा घुलनशील कहते हैं.

8. जानें कि ओह या एस युक्त यौगिक अघुलनशील हैं. ये क्रमशः हाइड्रोक्साइड और सल्फाइड आयन हैं.

अपवाद: क्षार धातुओं (समूह I-A) को याद रखें और वे कैसे घुलनशील यौगिकों का निर्माण करते हैं? ली, ना, के, आरबी, और सीएस सभी फार्म हाइड्रोक्साइड या सल्फाइड आयनों के साथ घुलनशील यौगिकों. इसके अलावा, हाइड्रोक्साइड फॉर्म अल्कली अर्थ (समूह II-A) आयनों के साथ घुलनशील लवण: कैल्शियम सीए, स्ट्रोंटियम एसआर, और बेरियम बीए. ध्यान दें कि हाइड्रॉक्साइड और एक क्षार पृथ्वी के परिणामस्वरूप यौगिकों में केवल पर्याप्त अणु होते हैं जो कभी-कभी बंधे रहते हैं "अल्प घुलनशील."

9. सह समझें कि कंप युक्त₃ या पीओ₄ अघुलनशील हैं. कार्बोनेट और फॉस्फेट आयनों के लिए एक आखिरी जांच, और आपको पता होना चाहिए कि आपके परिसर से क्या उम्मीद करनी है.

अपवाद: ये आयन सामान्य संदिग्धों, क्षार धातुओं ली, ना, के, आरबी, और सीएस, साथ ही अमोनियम एनएच के साथ घुलनशील यौगिक बनाते हैं₄.

2 का विधि 2:

कश्मीर से घुलनशीलता की गणना_एसपी

1. उत्पाद घुलनशीलता निरंतर देखें (के)_एसपी). यह निरंतर प्रत्येक परिसर के लिए अलग है, इसलिए आपको अपनी पाठ्यपुस्तक में एक चार्ट पर इसे देखना होगा. चूंकि ये मान प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किए जाते हैं, इसलिए वे चार्ट के बीच व्यापक रूप से भिन्न हो सकते हैं, इसलिए यदि आपके पास एक है तो आपकी पाठ्यपुस्तक के चार्ट के साथ जाना सबसे अच्छा है. जब तक अन्यथा निर्दिष्ट नहीं किया जाता है, तो अधिकांश चार्ट मानते हैं कि आप 25ºC (77ºF) पर काम कर रहे हैं.

उदाहरण के लिए, यदि आप लीड आयोडाइड, या पीबीआई को भंग कर रहे हैं₂, अपने उत्पाद घुलनशीलता निरंतर लिखें.

2. रासायनिक समीकरण लिखें. सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि यौगिक कैसे विघटित होने पर आयनों में अलग हो जाता है. इसके बाद, के के साथ एक समीकरण लिखें_एसपी एक तरफ और दूसरे पर घटक आयन.

उदाहरण के लिए, पीबीआई का एक अणु₂ आयनों में विभाजित पीबी, मैं, और एक दूसरा मैं. (आपको केवल 1 आयन पर चार्ज को जानने या देखने की आवश्यकता है, क्योंकि आप जानते हैं कि कुल यौगिक हमेशा एक तटस्थ चार्ज होगा.)

समीकरण 7 लिखें.1 × 10 = [pb] [i]

समीकरण उत्पाद घुलनशीलता निरंतर है, जो एक घुलनशीलता चार्ट में 2 आयनों के लिए पाया जा सकता है. चूंकि 2 आई आयन हैं, इसलिए मैं दूसरी शक्ति के लिए हूं.

3. चर का उपयोग करने के लिए समीकरण को संशोधित करें. समीकरण को एक साधारण बीजगणित समस्या के रूप में फिर से लिखें, जो आप अणुओं और आयनों की संख्या के बारे में जानते हैं जो आप जानते हैं. एक्स को उस परिसर की मात्रा के बराबर सेट करें जो विघटित करेगा, और एक्स के संदर्भ में प्रत्येक आयन की संख्या का प्रतिनिधित्व करने वाले चर को फिर से लिखना.

हमारे उदाहरण में, हमें 7 को फिर से लिखना होगा.1 × 10 = [pb] [i]

चूंकि यौगिक में 1 लीड आयन (पीबी) है, भंग यौगिक अणुओं की संख्या मुफ्त लीड आयनों की संख्या के बराबर होगी. इसलिए हम [pb] को x पर सेट कर सकते हैं.

चूंकि प्रत्येक लीड आयन के लिए 2 आयोडीन आयन (i) हैं, इसलिए हम आयोडीन परमाणुओं की संख्या 2x वर्ग के बराबर सेट कर सकते हैं.

समीकरण अब 7 है.1 × 10 = (x) (2x)

4. सामान्य आयनों के लिए खाता, यदि वर्तमान में. यदि आप शुद्ध पानी में यौगिक को भंग कर रहे हैं तो इस चरण को छोड़ दें. यदि यौगिक को ऐसे समाधान में भंग किया जा रहा है जिसमें पहले से ही एक या अधिक संविधान आयन शामिल हैं (ए "सामान्य आयन"), हालांकि, घुलनशीलता में काफी कमी आई है. आम आयन प्रभाव यौगिकों में सबसे उल्लेखनीय है जो ज्यादातर अघुलनशील होते हैं, और इन मामलों में आप मान सकते हैं कि संतुलन में आयनों का विशाल बहुमत समाधान में पहले से मौजूद आयन से आता है. पहले से ही समाधान में आयनों के ज्ञात दाढ़ी एकाग्रता (प्रति लीटर, या एम) को शामिल करने के लिए समीकरण को फिर से लिखें, उस आयन के लिए उपयोग किए जाने वाले एक्स के मूल्य को प्रतिस्थापित करना.

उदाहरण के लिए, यदि हमारे लीड आयोडाइड यौगिक को 0 के समाधान में भंग किया जा रहा था.2 एम लीड क्लोराइड (पीबीसीएल)₂), हम 7 के रूप में हमारे समीकरण को फिर से लिखेंगे.1 × 10 = (0.2 एम + एक्स) (2 एक्स). फिर, 0 से.2 मीटर एक्स की तुलना में एक उच्च सांद्रता है, हम इसे 7 के रूप में सुरक्षित रूप से फिर से लिख सकते हैं.1 × 10 = (0.2 मीटर) (2 एक्स).

5. प्रश्न हल करें. एक्स के लिए हल करें, और आपको पता चलेगा कि यौगिक कितना घुलनशील है. इस वजह से घुलनशीलता को परिभाषित किया गया है, आपका उत्तर यौगिक के मोल के संदर्भ में होगा, प्रति लीटर पानी. अंतिम उत्तर खोजने के लिए आपको एक कैलकुलेटर की आवश्यकता हो सकती है.

शुद्ध पानी में घुलनशीलता के लिए निम्नलिखित है, किसी भी सामान्य आयनों के साथ नहीं.

7.1 × 10 = (x) (2x)

7.1 × 10 = (x) (4x)

7.1 × 10 = 4x

(7.1 × 10) ÷ 4 = एक्स

x = ∛ (7).1 × 10) ÷ 4)

एक्स = 1.प्रति लीटर 2 x 10 मोल भंग हो जाएंगे. यह एक बहुत ही छोटी राशि है, इसलिए आप जानते हैं कि यह यौगिक अनिवार्य रूप से अघुलनशील है.

वीडियो.

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चीजें आप की आवश्यकता होगी

कंपाउंड घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक (के_एसपी)

टिप्स

यदि आपके पास प्रयोगात्मक डेटा है कि कितना यौगिक विघटित है, तो आप घुलनशीलता निरंतर के लिए हल करने के लिए एक ही समीकरण का उपयोग कर सकते हैं_एसपी.

चेतावनी

इन शर्तों की सार्वभौमिक रूप से स्वीकार्य परिभाषा नहीं है, लेकिन रसायनज्ञ अधिकांश यौगिकों पर सहमत हैं. विघटित और अनियंत्रित अणुओं दोनों की महत्वपूर्ण मात्रा वाले कुछ किनारे केस यौगिकों को विभिन्न घुलनशीलता तालिकाओं द्वारा अलग-अलग वर्णित किया जा सकता है

कुछ पुराने पाठ्यपुस्तकें सूची एनएच₄ओह एक घुलनशील यौगिक के रूप में. यह गलत है- एनएच की छोटी मात्रा₄ और ओएच आयनों का पता लगाया जा सकता है, लेकिन उन्हें एक यौगिक बनाने के लिए अलग नहीं किया जा सकता है.

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